专题一 第一单元 丰富多彩的化学物质知识点整理
1、 物质的分类方法（见课本P3）
注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。
2、 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。
3、 常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘）。
4、 氧化还原反应的实质是 电子的得失转移，特征是化合价的升降。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。
5、 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。摩尔是物质的量的单位。
6、0.012Kg C-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。即1mol近似为6.02×1023mol-1。
7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。
8、物质体积大小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。因此，气体的体积一定要有温度和压强
9、标况下（101Kpa 0oC）,1mol任何气体（无论纯净物还是化合物）的体积均约为22.4L。
10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。
11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。
12、判别胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平行光照射分散系，如果能够形成一条光亮的通路，则说明是胶体。
