1．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅： ＋
2C(s)=== ＋2CO(g) ΔH＝＋682.44 kJ·mol－1， ＋2Cl2(g)===SiCl4(g)
ΔH＝－657.01 kJ·mol－1，SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋
ΔH＝－625.63 kJ·mol－1。
生产1.00 kg纯硅的总反应热为( )
A．2.43×104 kJ B．－2.35×104 kJ
C．－2.23×104 kJ D．－2.14×104 kJ
思路点拨：题中的关键信息就是热化学方程式，解答该题可根据盖斯定律将方程式相加减即可。
解析：利用盖斯定律将已知的三个方程式合并可得：SiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)===Si(s)＋2CO(g)＋2MgCl2(s) ΔH＝－600.2 kJ·mol－1。生成1.00 kg纯硅时总反应热为：－600.2 kJ·mol－1×＝－2.14×104 kJ。
答案：D
2．(2009·海南，2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：W
B．原子最外层电子数：W
C．单质的氧化能力：W
D．元素的最高化合价：W
解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属性与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例(O、F无正价)。
答案：B
