一、离子方程式正误的判断
2.看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造[lf2] 产物及反应。
3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等运用是否[lf3] 正确。
4.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看[lf4] 电子是否守恒。
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—
B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O
C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O
[lf1]在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。
[lf2]例如稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H
+ == 2Fe
3+ + 3H
2↑ (错误)
[lf3]对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号
“↑”和沉淀符号
“↓”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要用“==”而且生成物要用相应的气体符号
“↑”和沉淀符号
“↓”；对于生成胶体的反应，由于离子水解完全要用“
＝＝”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号
“↓”。
[lf4]即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。氧化还原反应还应看转移的电子个数是否相等。
例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为： Fe2+ + Cl2＝＝ Fe3+ + 2Cl— (错误)
分析：Fe2+确实被Cl2氧化为Fe3+，Cl2自身被还原为Cl—，看反应前后原子个数和种类没变而且相等，质量确实守恒但是反应前后电荷总数不相等及电荷不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 ＝＝ 2Fe3+ + 2Cl— (正确)
[lf5]例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：
Ba2+ + SO42— + H+ + OH—＝＝ BaSO4↓+ H2O(错误)
分析：可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。但稀硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，反应前后H+、OH—、H2O的配比错误，它们的系数应该的为2。所以正确的离子方程式为：
Ba2+ + SO42— + 2H+ + 2OH—＝＝ BaSO4↓+ 2H2O(正确)
[lf6]它包括过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对离子方程式的影响。
如往NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液的离子方程式为： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(错误)
可以看出该离子反应前后原子个数和种类没变而且相等及质量确实守恒，而且该离子反应前后电荷总数相等及电荷也守恒。但没有注意到反应物的用量问题，由于AlCl3溶液只有几滴，所以相当于AlCl3溶液的用量为少量，所以应该以AlCl3溶液的用量来写离子方程式及正确的离子方程式为： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正确)
