《化学平衡》一章常会考：⑴同一化学反应在不同条件某物质百分含量的大小、转化率等。⑵化学平衡的相关计算等等。而要解决此类问题，则常运用等效平衡规律。为此，在复习中必须理解等效平衡规律，从而正确地运用该规律解决化学平衡中的很多问题，最终达到真正掌握知识的目的。
一 等效平衡定义：化学平衡状态与条件相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在同一条件下以不同投料方式（即从正反应，逆反应或从中间状态开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在混合物中的百分数相同，这样的平衡称为等效平衡。
二 等效平衡规律的理解
规律之一：恒温恒容条件下体积可变的反应
⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态等效。例如：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
① 2moL 1moL 0
② 0 0 2moL
③ amoL bmoL cmoL 如果此时满足a＋c=2 b＋1/2 c=1
则①②③建立的化学平衡状态等效
⑵理解：化学平衡的建立与途径无关，起始加反应物或起始加生成物，只要加入的物质极值转化后物质的量相等，又由于恒温恒容，此时的平衡不仅是等效的，而且是同一平衡。平衡时相同组分的物质的量，浓度，转化率及混合气体的密度，相对分子质量都相等。
规律之二：恒温恒容条件下体积不变的反应
⑴规律：如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量之比与对应组分的起始加入量之比相同，则建立的化学平衡状态等效。例如：
