1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A．盖斯定律 B．勒夏特列原理 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
2．下列说法中正确的是
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程 B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．化学反应中一定伴有能量的变化 D．物质发生燃烧的反应不一定是放热反应
3．现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合
A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水 C．氧化钙和水 D．氯化钠和水
4．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而加快化学反应的速率
5．1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为：
A．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622kJ·mol-l
B．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=-622kJ·mol-l
C．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) △H=+622kJ·mol-l
D．N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g) △H=+622kJ·mol-l
6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
7．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v (NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是A．4v(NH3)=5v(O2) B．5v(O2)=6v(H2O) C．2v(NH3)=3v(H2O) D．4v(O2)=5v(NO)
8．反应X(g)＋Y(g)?2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
9．X(g)＋3Y(g)?2Z(g)ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒
容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．第10 mi
