A．该反应为吸热反应
B．a与b相比，a的反应速率更快
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10
B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体
C. 对2HI（g）
H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深
D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
6．已知某反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)的各物质浓度数据如下：
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A
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B
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C
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起始浓度(mol·L−1)
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3.0
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1.0
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0
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2 s末浓度(mol·L−1)
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1.8
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0.6
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0.8
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据此可推算出a∶b∶c是 ( )
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
7．在不同情况下测得
的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ( )
A．v (D)=0.8 mol/(L·s) B．v (C)=0.5 mol/(L·s)
C．v (B)=0.6 mol/(L·s) D．v (A)= 0.2 mol/(L·s)
8．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
