Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、 选择题（每小题只一个选项符合题意，共21×2=42分）
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
2、将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c（F-）/c（H+） D．c（H+）/c（HF）
3、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH-－3e- ＝
＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
4、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)
△H = +a kJ/mol（a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
5、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成
的总量，可采取的措施是
A．加入少量
固体 B．加入少量
固体
C．加入少量
固体
