例题：现有200毫升氯化铜和氯化铁混合物，向其中加入100毫升0.8摩尔每升硝酸银溶液，可滤出沉淀10.045克，滤液中加入2克纯铁粉，反应后得到2.68克固体残渣和纯净的硝酸亚铁溶液，求原溶液中氯化铜和氯化铁的物质的量浓度
设氯化铜和氯化铁的物质的量分别为x、y.
由加入铁粉后的产物知原来的氯离子已经完全沉淀。m(AgCl)= 10.045克,n(AgCl)= n(Cl-)= 0.07mol，n(AgNO3)= n(Ag+)= n(NO3-)= 0.08mol。剩余n(Ag+)= 0.01mol，加入铁粉后被铁置换,铜离子也全部反应,因为最后是纯净的硝酸亚铁，所以n(Fe2+)= 0.04mol。
根据氯化铜和氯化铁的组成可得：2x+3y=0.07mol.
