1．(2020·山东六校联考)T ℃时，向一个容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，反应过程中测得的部分数据如表。下列说法不正确的是( )
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t/min
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0
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10
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20
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30
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n(CO)/mol
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0.20
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0.08
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0.04
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n(H2)/mol
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0.40
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0.08
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A.若其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.05 mol·L－1，则该反应的ΔH<0
B．在前10 min内该反应的平均反应速率v(H2)＝0.006 mol·L－1·min－1
C．T ℃时，该反应的平衡常数为2.5×103
D．相同温度下，若起始时向该容器中只充入0.3 mol CH3OH(g)，达到平衡时CH3OH(g)的转化率小于20%
B [30 min时Δn(H2)＝0.40 mol－0.08 mol＝0.32 mol，Δn(CO)＝Δn(H2)＝0.16 mol，n(CO)＝0.20 mol－0.16 mol＝0.04 mol，说明20 min时反应处于平衡状态。列出三段式：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
起始物质的量(mol) 0.20 0.40 0
转化物质的量(mol) 0.16 0.32 0.16
平衡物质的量(mol) 0.04 0.08 0.16
可知反应达到平衡时，c(CH3OH)＝＝0.08 mol·L－1。若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.05 mol·L－1<0.08 mol·L－1，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；在前10 min内该反应的平均反应速率v(CO)＝＝0.006 mol·L－1·min－1，v(H2)＝2v(CO)＝0.012 mol·L－1·min－1，故B错误；T ℃时，该反应的平衡常数K＝＝2.5×103，故C正确；一定条件下，起始充入0.20 mol CH3OH(g)达到的平衡状态与起始充入0.20 mol CO、0.40 mol H2达到的平衡状态相同，此时甲醇的平衡转化率为×100%＝20%，由于现在加入的是0.3 mol CH3OH(g)，CH3OH(g)的转化率减小，即平衡时CH3OH(g)的转化率小于20%，故D正确。]
