1．(2020·浙江卷)下列说法不正确的是( )
A．2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1
B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
解析：A项，盐酸的物质量浓度为2.0×10－7 mol·L－1，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10－7 mol·L－1，错误；B项，KCl溶液为中性溶液，常温下pH＝7，加热到80 ℃时，水的离子积KW增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为KCl，则仍呈中性，正确；C项，NaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN－对应的酸HCN为弱电解质，正确；D项，醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，正确。
答案：A
