1．(2020·合肥模拟)下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( B )
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选项
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实验操作
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实验现象
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实验结论
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A
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Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中
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溶液变蓝
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证明反应生成了Cu2＋
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B
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向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液
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溶液变蓝
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氧化性：IO>I2
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C
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向20.00 mL浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液
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只产生黑色沉(Ag2S)
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Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
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D
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室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH
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pH：Na2SO3>NaHSO3
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HSO结合H＋能力比SO的强
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【解析】 混合物中含有浓度较大的硫酸，应将反应后混合物注入水中，溶液变蓝，操作不正确，A错误；向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液，发生反应：IO＋6H＋＋5I－═══3I2＋3H2O，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此会看到溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是KIO3，I2是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以可证明氧化性：IO>I2，B正确；Ag2S与Ag2CO3的组成相似，Ksp小的先产生沉淀，由于向等浓度等体积的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液，先产生黑色Ag2S沉淀，说明Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)，C错误；根据盐的水解规律：越弱越水解，即形成盐的酸的酸性越弱，其酸根离子结合H＋能力就越强，等浓度的Na2SO3和NaHSO3两种溶液pH：Na2SO3>NaHSO3，说明结合H＋的能力：SO>HSO，D错误。
