例1：室温下，0.1mol·L−1的某二元酸H2A溶液中，逐渐加入NaOH溶液，可能存在的含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式：H2A
H++HA−
B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA−)∶c(A2−)=1∶100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA−)>c(A2−)
D．Na2A溶液必存在c(OH−)=c(H+)+c(HA−)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
【解析】A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA−，HA−
H++A2−，A项错误；B．由图中pH=3时数据，可求得HA−的电离平衡常数Ka=
=1×10−3，温度不变，电离常数不变，pH=5时电离常数Ka==
=1×10−3，解得c(HA−)∶c(A2−)=1∶100，B项正确；C．由HA−只存在与pH<6的溶液中，可知在等物质的量浓度的NaHA和Na2A的混合溶液中，HA−的电离程度大于A2−的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na+)>c(A2−)>c(HA−)，C错误；
D．二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA−，HA−H++A2−，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，D项错误。
【答案】B
