1．（1）请用热化学方程式表示：
①1 mol N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 mol NH3(g)，放出92.2 kJ热量。
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②1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成2 mol NO2(g)，吸收68 kJ热量。
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（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－l
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ·mol－1。已知水的汽化热为44 kJ·mol－1，则氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
