高中阶段，一般从以下五个不同角度作为切入点，计算物质的量浓度：
(1)依据定义式“c＝”计算：
(2)依据换算公式“c＝”计算：已知溶质的摩尔质量为M，溶液的密度为ρ(g/mL)，溶液的质量分数为ω，直接代入换算公式计算。
(3)依据“稀释定律”计算：溶液稀释前后，溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝ c(稀)·V(稀)。
(4)依据“电荷守恒”计算：溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，一般用各离子的浓度表示。例如Na2SO4和NaCl混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)。
