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高中化学编辑
2025版高三一轮复习教案第8章水溶液中的离子反应与平衡第27讲弱电解质的电离平衡考点二电离平衡常数及应用(化学)
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1052 K
    上传用户baibai9088
  • 更新时间2024/6/29 14:04:25
    下载统计今日0 总计1
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资源简介

1.电离平衡常数

(1)定义

定条件下,当弱电解质的电离达到平衡时,溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说,溶液中弱电解质电离所生成的各种 离子浓度 的乘积,与溶液中 未电离分子的浓度之比 是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,简称电离常数。用K(弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。

(2)表达式

弱电解质

电离方程式

电离常数表达式

一元弱

HA

(一步电离)

HAHA

Ka

一元弱

BOH

(一步电离)

BOHBOH

Kb

多元弱酸

(分步电离)

H2CO3HHCO

Ka1

HCOHCO

Ka2

(3)意义

相同条件下,K值越大,表示该弱电解质 越易 电离,所对应粒子的酸性或碱性相对 越强 

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