守恒法
【母题1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO4－)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋)2
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH = 4 .75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COON a混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
【分析】0.01 mol·L－1 NH4HSO4中加NaOH溶液，当1:1与H＋反应结束后，由于NH4＋ 水解呈酸性，需再加NaOH与NH4＋ 反应使溶液呈中性，所以c(Na＋)＞c(SO4－)＞c(NH4＋ )，选项A正确。B项中，虽然HCO3－ 水解呈碱性，但水解微弱，c(Na＋)与c(HCO3－ )数值接近，所以c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)，选项B错误。C项中把c(H＋)移项得：c(OH－) = c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，这是质子守恒，选项C 正确。D项，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH = 4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，选项D错误。2
