极值法
【母题1★★★】向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L CO2气体（标准状况），充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成及其质量各为多少克？所用KOH溶液的物质的量浓度是多少？
【分析】先由极端假设法确定白色固体的组成：设定2.24L CO2与KOH溶液反应所得产物只有一种，即K2CO3或KHCO3。若只生成K2CO3，由C原子守恒可求得m(K2CO3)= ×138g/mol=13.8g；若只生成KHCO3，由C原子守恒可求得m(KHCO3)= ×100g/mol=10.0g。而题设质 量为11.9g，故该白色固体由K2CO3和KHCO3组成。由C原子守恒可得：n(CO2)=n(K2CO3)+n(KHCO3)= =0.100mol。设K2C O3的物质的量为amol，则KHCO3 的物质的量为0.100mol-amol。则由138g/mol×amol+
100g/mol×(0.100mol-amol)=11 .9g，解之得：a=0.050mol。所以m(K2CO3)=0.050mol×138g/mol
=6.90g，m(KHCO3)=0.050mol×100g/ mol=5.00g。由K+离子守恒可得：n(KOH)=2×n(K2CO3)+1×n(KHCO3)
=2×0.050mol+1×0.050mol=0.150mol。所以c(KOH)=n(KOH)/V=0.150mol/0.300L=0.50mol/L。
【解答】m(K2CO3)为 6.90g, m(KHCO3)为5.00g。 c(KOH)为0.50mol/L。
