【课题】2.2 电解质与离子反应
【学习目标】
1.了解电解质及强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
【重点难点】离子共存判断和离子反应方程式的书写
【自主复习】
一、电解质
1、电解质、非电解质
在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
在 中或 状态下都不能够导电的 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：
在 里能 电离成自由离子的电解质叫强电解质，在 里能 电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
【特别提醒】
①某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？
②某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
二．电离方程式的书写
1.电离：
电解质在 里或 状态下，离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写：
强电解质 电离，用 表示，如：NaHSO4＝Na++H++SO42-
弱电解质 电离，用 表示，如CH3COOH CH3COO- + H+，而多元弱酸的电离是 进行的，如：H2CO3 HCO3－＋H＋ HCO3- CO32－＋H＋，而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
三、离子反应
1．概念：溶液中 之间，以及 与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。 之间发生的反应都是离子反应。
2.本质： 。
