第一节 钠及其重要化合物
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考点梳理
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1.了解钠的主要性质及其用途。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
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【考纲全景透析】
一、钠
1.、物理性质
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颜色
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硬度
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导电性
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密度
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熔点
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银白色
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柔软
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良好
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比水小
比煤油大
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小于100℃
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2．化学性质——还原性
(1)跟非金属(如O2、Cl2)反应：
2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑
①离子方程式：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：
【热点难点全析】
一、Na2O2的特性与计算
1.Na2O2的强氧化性
由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性。
2. Na2O2与CO2、H2O的反应规律
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：
（1）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理)
(2)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
