第六章 化学反应与能量
|
考点梳理（三年29考）
|
|
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
|
【考纲全景透析】
一、 焓变反应热
1．反应热和焓变
(1)反应热：当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或释放的热量。
(2)焓变(ΔH)：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)
（3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1
2.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
【热点难点全析】
一、化学反应热的计算
1．利用热化学方程式进行相关量的求解
先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。
2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热
Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的
能量变化计算
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量—生成物的化学键形成释放的能量。
4．依据反应物与生成物的能量计算
ΔH＝E(生成物)－E(反应物)。
5．利用盖斯定律求反应热
适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。
[特别提醒]
(1)从能量守恒的角度去理解盖斯定律。
(2)盖斯定律说明热化学方程式可以像代数方程式一样
进行加、减运算，但在应用盖斯定律解题时，要注意化学计量数改变时，反应热要相应变化，运算过程中还应注意反应热的符号不要弄错。
