第一节 弱电解质的电离
【高考新动向】
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考点梳理（三年14考）
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1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
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【考纲全景透析】
一、强电解质和弱电解质
1.电解质
【提醒】常见的强弱电解质
（1）强电解质：
①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4
②强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH…
③大部分盐：
（2）弱电解质：
①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。 ③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
2．电离方程式的书写：
（1）强电解质用“＝”，H2SO4===2H＋＋SO；弱电解质用“
” CH3COOHCH3COO－＋H＋
（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步电离，如碳酸的电离：
H2CO3H＋＋HCO HCOH＋＋CO
(3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为
Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
(4)可溶性酸式盐电离时，①强酸的酸式盐完全电离。例如：NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO 。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。例如：NaHCO3=== Na＋＋HCO HCO
H＋＋CO (5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式：
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－
酸式电离 碱式电离
