第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【高考新动向】
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考点梳理（三年13考）
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1.了解水的电离、离子积常数
2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算
3.了解测定溶液pH的方法。
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【考纲全景透析】
一、水的电离
1.水的电离方程式：H2O
H+ + OH—
2. ①表达式：室温下纯水，KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14，pH=7，c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
②影响Kw大小的因素
A．水的电离过程是个吸热的过程，故温度升高，H2O的Kw增大 。
B．水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，只要温度不变，Kw就不变。
③影响水的电离平衡的因素
A．酸、碱均可抑制水的电离；
B．升高温度可促进水的电离；
C．易水解的盐均可促进水的电离；
D．活泼金属(Na)可促进水的电离。
二、溶液的酸碱性与pH
1. 溶液的酸碱性
溶液的酸碱性决定于c（H＋）与c（OH –）的关系
（1）c（H＋）＝c（OH –），溶液呈中性。
（2）c（H＋）＞c（OH –），溶液呈酸性
（3）c（H＋）＜c（OH –），溶液呈碱性
2. pH
（1）定义式： pH= -lg C（H+）
（2）适用范围：0~14
（3）pH 与溶液中c（H＋）的关系。
25℃，纯水的pH为7，溶液显中性，pH<7的溶液为酸性，pH>7的溶液为碱性。
①pH表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液酸性越强；反之，溶液的碱性越强。
②使用范围：1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1。即：0≤pH≤14 (填pH的取值范围)。
注意：pH为7的溶液不一定为中性。100℃，KW =1×10-12，c(H+) = c（OH –）=1×10-6mol/L，此时pH为6，但溶液仍为中性。判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c（OH –）的相对大小。
3. pH试纸的使用
