第三节 盐类的水解
【高考新动向】
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考点梳理（三年16考☆☆☆☆）
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1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
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【考纲全景透析】
一、盐类水解的原理
1.概念：
水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质：
，破坏了水的电离平衡；促进了水的电离，使得c（H+）≠c(OH-）,从而使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3.特征：
（1）水解属可逆反应，逆反应是中和反应，是吸热反应，因此水解方程式要用可逆号“
”。
（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。
4.盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
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盐的类型
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实例
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是否水解
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水解的离子
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溶液的酸碱性
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溶液的pH
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强酸强碱盐
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NaCl、KNO3、BaCl2
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不水解
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中性
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pH=7
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强酸弱碱盐
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NH4Cl、CuSO4、Fe(NO3)3
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水解
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NH4+、Cu2+、Fe3+
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酸性
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pH<7
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强碱弱酸盐
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KClO、Na2S、NaHCO3
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水解
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ClO-、S2-、HCO3-
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碱性
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pH>7
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5.水解方程式的书写
（1）书写形式：
盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“
”。
（2）书写规律
①一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+
④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
二、影响盐类水解的主要因素
