第二节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
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考点梳理（三年12考 高考指数:★★★★）
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1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
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【考纲全景透析】
一、电解原理
1.电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程．
2.电解池：(也叫电解槽)把电能转变为化学能的装置．
3．电解池的组成和工作原理（以电解CuCl2溶液为例）
总反应方程式：Cu2++2Cl-==== Cl2↑+ Cu
二、电解原理的应用
1．电解饱和食盐水
(1)电极反应：阳极2Cl－－2e－ ==== Cl2↑
阴极 2H＋＋2e－ ==== H2↑
(2)总反应方程式：
2NaCl+ 2H2O ====2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气、氢气。
【热点难点全析】
※考点一 原电池、电解池、电镀池的比较
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类型
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原电池
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电解池
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本质
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化学能转化为电能
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电能转化为化学能
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装置判断
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无外加电源
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有外加电源
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电极判断
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负极：还原性较强的极或电子流出的极
正极：还原性较弱的极或电子流入的极
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阳极：与直流电源正极相连的极
阴极：与直流电源负极相连的极
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