【高考新动向】
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考点梳理
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1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质。
3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
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【考纲全景透析】
一.原子结构
1.能级与能层
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能 层(n)
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一
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二
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三
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四
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五
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六
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七
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符 号
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K
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L
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N
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O
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P
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Q
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能 级(l)
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1s
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2s
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2p
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3s
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3p
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3d
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4s
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4p
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4d
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4f
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5s
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…
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……
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最 多
电 子 数
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2
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2
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6
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2
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6
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10
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2
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6
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10
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14
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2
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…
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……
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2
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8
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18
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32
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……
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2n2
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2.原子轨道
【热点难点全析】
※考点一 基态原子核外电子排布的表示方法
1．核外电子排布规律
(1)遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则。
(2)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
(3)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。
2．表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
