第二节 离子反应
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考纲梳理
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1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性
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一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。
2. 强电解质与弱电解质：
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强电解质
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弱电解质
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定义
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在水溶液中能_完全电离的电解质
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在水溶液中只能部分电离的电解质
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电离平衡
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不存在
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存在
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溶液中存在微粒种类
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水合离子、水分子
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水合离子、水分子、弱电解质分子
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电离过程
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不可逆、不存在电离平衡
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可逆、存在电离平衡
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举例
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强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
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弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
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