1、（2013•北京高考•9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：
明确同一周期、同一主族元素性质的递变性及。
掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。
单质的还原性（氧化性）越强，对应简单阳离子（阴离子）的氧化性（还原性）越弱。
【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：
A项，原子半径As＞Br＞P, A错误；B项，氧化性Cl＞Br＞As，热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3,此B项错误；C项，氧化性Cl＞S＞（P）＞As，对应阴离子的还原性As3-＞S2-＞C1-，，C项正确；D项，氧化性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。
2、（2013•大纲版全国卷•10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为
A ． Al B． P C． Ar D ． K
【解题指南】解答本题时应掌握物质结构和元素周期律的相关知识。
【解析】选 D。
选项 具体分析 结 论
A Al离子与钙离子的核外电子排布不相同 Ａ错误
B 磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径 Ｂ错误
C Ａｒ原子与钙离子的核外电子排布相同 Ｃ不符合题意
D 钾离子与钙离子的核外电子排布相同，且其半径小于负二价硫离子的半径 Ｄ项正确
3、 （2013•福建高考•8）8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
R
T Q W
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
【解题指南】解答本题时应先找出突破口，然后根据它们在周期表中的相对位置，判断各元素是什么，结合选项综合判断。本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”。
【解析】选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。N元素的非金属性比Si的强，所以NH3比SiH4稳定，A选项正确；S元素的非金属性比Si的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C选项正确；若是弱酸的铝盐溶液，由于铝离子水解显酸性，弱酸根离子水解显碱性，所以无法确定最终溶液显什么性，D选项错误。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
