2015年氧化还原反应的基本概念和规律复习指导
河北省宣化县第一中学 栾春武 邮编 075131
考纲要求
1．理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2．了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念
1．用分类思想理解氧化还原反应
(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的变化。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念
实例：在Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
(1)相关概念
还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质是失电子。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质是得电子。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂
①常见氧化剂
a．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
b．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2 。
c．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
