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选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性五星题
1．某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol・L1的H2A溶液
② 0.01mol・L1的NaHA溶液
③ 0.02mol・L1的HCl溶液与0.04mol・L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol・L1的NaOH溶液与0.02mol・L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
【答案】CD
【解析】
试题分析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反应生成Na2A，水解溶液显碱性，正确，符合质子守恒；③中盐酸的存在抑制HA－的电离，c (HA－)浓度最大，而④中最小。①第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离，所以c (HA－)浓度大于②中，则选项D正确，答案选CD。
考点：考查了盐类水解的应用，离子浓度大小的比较
