离子反应是一类重要的化学反应。离子反应是高考的热点，每年必考。主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，离子的鉴定与鉴别。离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
1、电解质与非电解质
2、强电解质和弱电解质
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强电解质
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弱电解质
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定义
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在水溶液中全部电离成离子的电解质
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在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质
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化合物种类
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强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等
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弱酸、弱碱、水等
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在溶液中的电离程度
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全部电离成离子
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只有一部分分子电离成离子
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在水溶液中的粒子
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只有水合离子
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电解质分子和水合离子
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电离方程式
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用等号，如：NaCl=Na++Cl-
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用可逆号，如：CH3COOH CH3COO-+H+
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实例
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强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等
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弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等
弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱
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